SIF4是共价化合物,包括硅、氟原子。这是命名tetrafluorosilane或四氟化硅。
四氟化硅的融化和沸点为-95.0°C和-90.3°C,因此,它的存在作为一个气体在室温下。
四氟化硅是一种无色、有毒、腐蚀性、不燃气体与辛辣的气味。在实验室制备四氟化硅的分解BaSiF6温度大于300°C。
BaSiF6 - - > SiF4(挥发性)+ BaF2(残渣)
四氟化硅的波动性质限制了他们的使用,因此,只有有机合成和微电子是克制的。
SiF4的密度是1.66克/立方厘米,这使得它比空气重。它的摩尔质量是104克/摩尔。
在本文中,我们将讨论四氟化硅的化学成键通过了解它的路易斯结构,分子几何,中心原子的杂化。然后,我们将研究SiF4即的极性。SiF4是否一个极性或非极性分子。
SiF4路易斯结构
首先,有一个需要了解的路易斯结构,研究其化学成键的四氟化硅。
路易斯结构是指分子的二维表示分子中价电子周围的原子。这些价电子或外层电子的原子被表示为点,因此,它也被称为电子点结构。
让我们画路易斯结构的四氟化硅。
步骤1:发现在四氟化硅价电子的总数。
四氟化硅包含一个硅原子和四个氟原子。硅、氟原子属于14组,分别和组17。因此,硅原子有四个价电子,而氟原子有七个价电子。
因此,四氟化硅由4 +(7 * 4)= 32个价电子。
步骤2:发现四氟化硅的中心原子。
硅的硅、氟原子,不如氟原子的电负性,这使得它的中心原子四氟化硅。四氟原子将围绕硅原子。
步骤3:组织所有价电子的四氟化硅的八隅体规则。
八隅体规则:每个元素周期表(除氢和氦原子)往往有惰性气体配置在另一个原子的化学键的形成。
在这里,我们已安排四氟化硅的32个价电子,如下图所示:
我们可以观察到两种硅、氟八隅体即完成。他们有八个电子在最外层。
现在,让我们计算形式电荷在SiF4硅、氟原子,它被定义为:
价电子的形式电荷数量=−1/2(成键电子)——非键电子
硅原子的形式电荷,如果= 4 (8)−−12 0 = 0
氟原子的形式电荷,F = 7−12 (2)−6 = 0
因此,硅、氟原子不带任何在四氟化硅的路易斯结构。两个电子之间共享的硅和四氟化硅氟原子形成一个单键。因此,最合适的路易斯结构的硅氟键符号形式是:
四氟化硅给我们信息的路易斯结构的硅原子形成四个单键四氟原子。
路易斯结构是任何分子的化学结合的基础。的帮助下路易斯结构和价层电子对斥力VSEPR理论,我们可以预测四氟化硅的分子几何。
SiF4分子几何
裁掉更多的硝基氟的化学成键,有需要了解的分子几何和杂交四氟化硅的硅原子。
分子的三维几何形状表示分子。它是由VSEPR理论的帮助下路易斯结构。
根据VSEPR理论,分子的形状取决于价层电子之间的排斥,这可能是焊接或非键电子。
四氟化硅,硅原子是中心原子形成四个四氟原子的σ键,观察从它的路易斯结构。硅原子没有孤对电子,因此,它的分子几何形状或可以预测从下表:
| 一般公式 | 债券的数量对 | 分子几何形状/ |
| 斧头 | 1 | 线性 |
| AX2 | 2 | 线性 |
| AX3 | 3 | 三角形的平面 |
| 大举裁员 | 4 | 四面体 |
| AX5 | 5 | 三方晶系的双锥体 |
| AX6 | 6 | 八面体 |
上述表中,一个是中心原子和X是周围的原子,连着中心原子。这里,四氟化硅分子匹配与大举物种,它会有理想的四面体几何所有X原子是相同的。,氟原子。
四氟化硅四面体几何的,两个Si-F债券是在一个平面上,一个Si-F债券高于飞机,另一个Si-F债券存在以下平面。
四氟化硅的四面体几何导致F-Si-F键角109.5°。Si-F键的键长是154点。
让我们走向学习的四氟化硅的硅原子的杂化。
SiF4杂交
对于理解四氟化硅的硅原子的杂化,我们应该意识到价带的理论(VBT)。
这一理论给信息中心原子的杂化分子。根据VBT,中心原子的杂化轨道,通过结合能量相近的原子轨道,形成另一个原子的原子轨道重叠。轨道的重叠对应于共价键的形成。
让我们确定硅原子的杂化,Si, SiF4 VBT分子。
硅原子的基态电子配置将s23p2 (Ne) 3。有两个未配对电子在基态。但是,硅原子形成四个σ键按四氟化硅和VSEPR理论的路易斯结构。
之一,因此3 s轨道的电子激发的3 p轨道硅原子,并提供四个未配对电子4σ键的形成有四个氟原子。它会导致的硅原子激发态的配置(Ne) 3 s13p3。
现在,一个3 s轨道融合三个硅原子的3 p轨道,并提供四sp3杂化轨道的等效能量,如下列图所示。
这四个sp3杂化轨道安排自己的四面体几何的键角109.5°。四个sp3杂化轨道将重叠2 p轨道的四氟原子和四个Si F共价键形式。
因此,四氟化硅原子的杂化硅四面体几何sp3杂化。
硅原子的杂化和四氟化硅的形状也可以从空间数量决定的。经过被定义为:
空间数量=数量的原子保税中心原子+孤与中心原子的数量
在SiF4,四氟原子碳和硅原子没有孤对附着在硅原子。
因此,四氟化硅的空间数量是4,表明SiF4四面体几何和sp3杂化硅原子。
现在,让我们了解四氟化硅的极性的概念。
SiF4极性
四氟化硅、四氟原子是连着中央硅原子。根据鲍林规模,硅原子和氟原子的电负性值是1.90和3.98,分别。的电负性差异Si-F债券是3.98 - 1.90 = 2.08。
高电负性差异表明,电子对氟原子强烈吸引。因此,Si-F债券高极性和充当一个偶极子部分负电荷和部分正电荷的氟原子和硅,分别
根据VBT VSEPR理论,四氟化硅四面体分子几何。四面体几何对称的,因此,极性的Si-F债券相互抵消。它会导致零净四氟化硅的偶极矩。
因此,四氟化硅是一种非极性分子,尽管高极性如果F键的性质。
结论
在这里,我们学会了四氟化硅的化学成键或tetrafluorosilane。
总之,硅原子的中心原子四氟化硅和形式四个σ键四氟原子。四氟化硅四面体分子几何,它显示了sp3杂化在中央硅原子。分子几何图形的对称性质使得极性分子的四氟化硅。
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