PBr3是一种无色发烟和强烈刺激气味化合物存在于液体状态。
将会呈现出一种独特的产权代理作为路易斯酸和路易斯碱。
这就是PBr3准备:
2 p + 3 br3 pbr3 - - > 2
它的沸点为1750 C和400 C的冰点。
它有几个应用程序。它可以用作灭火剂生产药品的过程中,作为催化剂,分析糖。
但它可以引起严重的伤害到我们的皮肤,刺激呼吸道和其他人体的内部器官。
除此之外,它是剧毒,甚至可以导致爆炸。
三溴化磷扮演主要角色在醇酸的溴化和转换,因此重要的是,我们要深入了解这个分子。
我们提出了一个广泛的文章PBr3的化学键。
PBr3路易斯结构
在我们开始讨论路易斯结构PBr3之前,我们应该有一个想法关于概念和为什么我们需要学习它呢?
定义和介绍
路易斯结构是一个系统的方法对破译的性质和位置一个分子内原子的化学结合。
这是由吉尔伯特制定N刘易斯和代表的图解表示债券和化学分子的价电子。
这里,我们努力草图与原子分子的骨架图所代表的符号,价电子所代表的点,和债券由直线表示。
这是一个二维的方法,因此,首先也是最重要的步骤之一,化学结合对于任何给定的离子或分子。
三溴化磷或Pbr3分子由一个磷原子和三个溴原子。磷原子数15因此有价的5。
在Br的案例中,它属于卤素的家庭,由7个价电子。
总单分子的价电子PBr3 = 5 + 7 * 3
= 5 + 21
= 26
现在,我们计算了价电子数,我们必须确定中心原子(原子电负性值最少的)。
这里,磷,更少的电负性,将会作为中心原子周围有三个溴原子。
这是我们如何把内部的四个原子的分子。
现在,我们将把最外层电子点周围的每个原子,这样我们可以检查债券形成和唯一的对。
这里,我们将遵循八隅体规则。
八隅体规则,我们尝试建立每一个主要的趋势组原子元素达到八隅体电子配置根据元素周期表。
我们可以看到,每一个原子包括中央P和周围的Br取得八隅体实现。
这可能是最合适的路易斯结构的PBr3但我们永远不能100%的肯定。
从今以后,我们将遵循形式电荷的规则,这样我们可以确保所有的组成原子是否存在可能的形式电荷值最小。
这就是我们如何计算形式电荷。
对于P,形式电荷= 5 - 0.5 * 6 - 2 = 0
Br,形式电荷= 7 - 0.5 * 2 - 6 = 0(适用于所有三个溴原子)所以,现在我们把单键得到完美的路易斯结构。
PBr3分子几何
学习的路易斯结构使我们我们的下一个概念:分子结合。
定义和介绍
整个宇宙,包括我们的星球是由数以百万计的原子形成几个不同的分子成分导致新的化合物。这些分子在一个化合物有一个固定的形状,可以更好的三维格式进行描述。
路易斯结构有其自身的缺点,它不能帮助我们确定任何分子的三维形状。来VSEPR理论,简称价层电子对排斥模型理论。
VSEPR理论在化学成键的理解至关重要的分子几何形状及其分子键角和键的长度。
电子被可能带电(负)形成一个云核,使它们互相排斥保持平衡。这个斥力最小,形成一个稳定的分子进而使它实现它需要可能的形状。
VSEPR理论来确定PBr3分子形状
在三溴化磷的情况下,确定分子几何,我们需要的帮助VSEPR模型。
在VSEPR理论,AXN的符号。在这里,一个代表磷,中心原子。X代表3溴原子周围的中央P。
N代表1,孤对电子在中央P。
所以,这是AX3N。
看看上面的图。
我们可以看到,PBr3有四个电子致密地区这三个保税区,孤对中心原子周围。
因此,所需的形状是三角形双锥体。键角是大约109.5度左右。
PBr3极性
让我们通过一个重要的讨论主题:极性。
定义和介绍
绘制电子点的三维几何结构和确定一个给定的分子为我们了解铺平了道路的极性分子。
极性是什么?为什么我们需要了解是否极性或非极性分子?
这个词来描述极性,我们需要引入另一个概念称为偶极矩。
你知道,当原子结合形成一个结构,有债券形成,有时元素之间不同的电负性值吗?
这就导致了电荷的分离和部分存在积极和消极的波兰人进而导致极性形成的偶极矩。
我在没有电荷分离。e电负性的差异或一个分子内费用相互抵消,我们得到一个零偶极子和分子称为非极性。
PBr3极性或非极性吗?
PBr3有一个P原子的电负性值2.19和3个每个2.96 Br原子电负性的价值。如此高的差异,我们之间有极性键P和Br,附近有一个+部分电荷P和附近的一个——部分电荷Br的债券。
相互抵消的债券零偶极矩?
答案是,没有。
我们已经发现的三角双锥体形状PBr3是不对称的。所以,偶极矩不发生相互抵消,我们得到一个合成极性分子。
我也写一个详细的文章极性的PBr3。
PBr3杂交
杂交是一种重要的化学成键的概念,这是依赖于数学概率函数称为原子轨道平面上给定的x y z。
莱纳斯鲍林,著名的化学家,提出了杂交的想法。我们使用不同的轨道像s、p、d, f,等等。
这些轨道的混合导致的形成杂化轨道像sp, sp2, sp3, sp3d等等。
这就是我们讨论用量子力学来解释这些几个先进的可比的叠加能量不同比例。
PBr3的杂交是什么?
之前,我们可以讨论一个三溴化磷分子的杂化类型,让我们看看我们已经知道这里的成键性质。
我们已经找到了最合适的路易斯结构,我们检查了单键P和每个溴原子之间形成的。(P-Br)
我们发现PBr3极地是由于不对称的财产和有一个三角形双锥体的形状。
来电子配置,
磷,
病人:1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p3
溴、
Br:1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 p6 4 s2 3 d10 4个常任理事国
在PBr3,总共3σ键形成由于三个单P之间的成键和Br。有一个孤对现在的中心原子P。
在这里,一个四面体排列发生因此导致sp3杂化。磷原子形式sp3杂化三对债券和一个孤对。在这里,一个“年代”电子兴奋形式的d轨道。
因此,一个3 s电子,另三个电子3 p轨道相结合导致sp3。
结论
在这里,在本文中,我们详细讨论的一个最突出的卤化物的磷。PBr3或三溴化磷是一种重要的分子组成和我们已经了解了路易斯结构,杂交,分子的几何形状和极性。
学习快乐!
