氰化钠是白色结晶固体,溶于水。这是一个盐的氰化氢和氢氧化钠。它也被称为氰化物的钠或Cyanobrik Cyanogran。它是剧毒的,因为它会干扰体内各种代谢过程。
在水溶液中,水解形成氰化物钠阴离子和阳离子。氰化钠生产通过氨基钠的卡斯纳法与碳在高温下反应。
下的化学反应是写成:
NaNH2 + C→NaCN + H2
那么,NaCN酸或基地吗?氰化钠是一个基础。它实际上是一个基本的盐之间的反应形成的强碱,氢氧化钠(氢氧化钠),和一个弱酸,氰化氢(HCN)。我们已经知道,弱酸、强碱盐的基本性质。因此,NaCN基本。同时,pH值大于7,年级之间,并再次的Ka价值4.9 X的真空度,指示其碱度。
在本文中,我们将研究氰化钠的碱度(NaCN)及其基本原理。
为什么NaCN碱性盐吗?
氰化钠是由氢氧化钠和氢氰化物之间的直接反应。
氰化钠制备的反应方程写为:
HCN(酸)+氢氧化钠(基地)——> NaCN(盐)+ H2O
此类反应中酸与碱反应形成的盐被称为中和反应和盐的性质产生这样的反应取决于酸和碱的强度作为反应物。
简单的规则,以确定产品的性质的中和反应如下:
强酸弱碱+ =酸性盐;pH < 7;例如,NH4Br NH4NO3等等。
强碱弱酸+ =碱性盐;pH > 7;例如,NaCN Na2CO3等等。
强碱强酸+ =中性的盐;pH = 7;例如,氯化钠、氯化钾等。
我们已经知道,HCN是弱酸氢氧化钠强碱,因此,NaCN形成作为一个产品的中和反应是一个基本的盐。
为什么NaCN不是酸性盐?
酸被定义为一种化合物产生质子在水溶液中。
他们把蓝色石蕊红色,应该有一个pH值低于7。一种物质可分为酸或基地基于以下理论:
•质子理论:也称为质子理论是由约翰内斯·布仑斯惕和托马斯·洛瑞在1923年。
这一理论指出,酸是物质的质子转移到其他分子的能力。
•刘易斯理论:这是本g。n。沃森写的建议。刘易斯在1923年。根据这一理论酸受体的非共享电子对。
•阿伦尼乌斯理论:1887年由Svante Arrhenius引入。根据这个理论,物质分离成氢离子被称为酸。
现在考虑这些理论的假设让我们看看氰化钠的离解方程:
NaCN - > Na + + CN -
很明显从上面的反应方程NaCN分子分离形成Na +离子不能进一步反应,CN -离子,宁愿接受一个质子或放弃的孤对电子。
因此,氰化钠分子离解既能产生氢离子或质子也不接受非共享的电子。
因此,氰化钠不能被称为一个酸。
非常相似的生理盐水,如果检查出来氯化钠是基本的酸性或中性的。
为什么水溶液NaCN基本的?
氰化钠的分子分解成钠离子和氰离子的反应方程上一节中提到的。
在这里,让我们记得共轭酸和碱的规则:
强酸总是产生一个微弱的共轭碱。
弱酸总是产生一个强大的共轭碱
强碱总是产生一个微弱的共轭酸
弱碱总是产生一种强烈的共轭酸
现在再看氰化钠分子,我们知道他们准备从强碱,氢氧化钠、弱酸、氰化氢。
因此,Na +产生弱的共轭酸强基础,因此,不进一步水解,因此,没有任何影响溶液的pH值。
然而,CN -离子是一个强大的共轭碱的弱酸(HCN),因此,它水解进一步接受质子从水分子造成氢氧根离子在水中的释放。
写化学方程式如下:
CN - + H2O - - > HCN +哦
这些羟基离子负责氰化钠的溶液的碱度。
NaCN被认为是强弱基地吗?
从技术上讲,NaCN是盐和不应该归类为一个酸或碱。它实际上是一个产品的酸和碱之间的中和反应。
在盐的情况下,我们必须记住的基本原则是在前面提到的部分。
由反应形成盐强碱和弱酸性pH值总是大于7,因此,基本的。
因此,氰化钠是一个基本的盐。
然而,要是pH值和Ka值作为标准决定氰化钠作为基础的力量那么强大的基本复合pH值远高于7,10到12之间,的Ka价值4.9 X 10 ^ -10。
pH值的NaCN
一种物质的pH值是作为指标的性质和强度的酸或碱。
pH值指数从1到14的酸是物质在pH值低于7虽然基地pH值高于7。
中性物质例如水pH值为7。
现在让我们计算NaCN的pH值0.1米的解决方案。的Ka值给出的解决方案是为4.9 X的真空度。化学方程写为:
CN - + H2O - > HCN +哦
我们知道,Ka X Kb = 10 - 14
因此,Kb = 10-14/4.9 X的真空度
= 2.04 X的纯
现在,计算氢氧根离子的浓度使用上面的化学方程式,我们知道,
Kb = ((HCN)[哦-])/ (CN -)
因此,2.04 X的纯= x2/0.1 - X
因此,x = 1.43 x三分=(哦,)
现在,我们知道,pOH =日志(哦,)
=日志(1.43 X三分)
= 2.84
同时,pH值+ pOH = 14
pH = 14 - 2.84 = 11.15
因此pH值0.1米NaCN解决方案是11.15,远高于7表明这是一个基本的盐。
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属性
氰化钠的一些重要特性如下:
•这是一个盐的氢氧化钠和氢氰化物。
•它是用NaCN化学公式。
•它的分子量49.0072通用/摩尔。
•它的密度是1.59通用/立方厘米。
•它是一种白色结晶固体但出现无色在水溶液中。
•它有一个微弱的杏仁的味道。
•融化的价值和氰化钠的沸点是563.7°C and1496°C,分别。
•这是溶于水和其他溶剂如甲醇,乙醇,氨等。
•它的折射率为1.452。
•它是一个高度有毒的化合物。
•不可燃。
•它是某些金属,如铝腐蚀。
•它是一种碱性盐pH值大于7。
•在NaCN分子,钠离子和氰离子存在于一个1:1的比例。
•它是易潮解的即从大气中吸收水和把它变成液体。
使用
的一些重要使用氰化钠下面列出:
金•氰化物有很大的亲和力,因为它用于提取黄金。反应是写成:
4非盟+ 8 nacn + O2 + 2 h2o - - > 4 na(非盟(CN) 2) + 4氢氧化钠
•由于其强亲核自然氰化物是用于腈的制备,包括药品。
•由于其高度有毒的昆虫学家所使用的自然也为他们收集罐。
•氰化钠也是用于测试化学感受器的功能是用作测试试剂。
•它也用于制造染料。
•被有毒也用作灭鼠剂。
•它也用于清洗金属和制造电镀的解决方案。
•氰化钠是用于制造氢氰酸。
•也用作螯合剂。
•氰化钠也用作农药或杀虫剂在农业领域。
结论
氰化钠是一种碱性盐形成的结果之间的中和反应强碱,氢氧化钠、弱酸、氰化氢。
它不符合规定的酸的定义的任何理论的酸和碱生成质子或氢离子和电子接受孤对电子。
NaCN的水溶液是基本的,因为它产生羟基离子由于氰离子和水之间的反应。
pH值和0.1解决NaCN Ka值11.15和4.9 X的真空度,分别。
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