氯化钙,称为氯化钙,属于碱土金属卤化物。第二,,M是一种碱土金属。它是一种无机化合物的白颜色没有任何气味。
氯化钙在本质上是水晶,很容易溶解在水中。它在本质上是吸湿的,因此,使用在干燥器干燥的化学物质。
无水氯化钙的融化和沸点很高。然而,六水合物氯化钙的熔点只有29.9°C。无水的分子量是111克/摩尔。
一般来说,氯化钙是即在水合形式。、氯化钙(H2O) n,其中n = 0, 1, 2, 4, 6。氯化钙是由氢氧化钙与氯化氢反应。
Ca (OH) 2 + 2盐酸- - >氯化钙+ 2水
氯化钙也可以从石灰石苏威过程即碳酸钙+ 2氯化钠→氯化钙+ Na2CO3
氯化钙生产钙离子即自由。,aqua复杂的钙离子和氯离子溶解在水如下
氯化钙+ 6 H2O - - > Ca (H2O) [6] 2 + + 2 cl
这个反应会导致温度即可观增长。放热反应,因此,解散氯化钙在水中溶解焓很高。
那么,氯化钙离子或共价吗?氯化钙是一种离子化合物由于钙原子和氯原子电负性差异大,大于2.0。
氯化钙的钙原子捐赠了两个电子,成为阳离子而每个氯原子获得一个电子,捐赠的钙,并得到一个负电荷。
现在,钙离子和氯离子的静电引力所吸引,因此,有这两个原子之间的离子键的形成。
让我们开始讨论氯化钙的离子性质的深度。
让我们开始这个讨论与化学键即的基础知识。、离子和共价键。
化学键
化学键是原子的分子之间的引力,将原子结合在一起的化学结构。
当一个原子形成化学键,它往往达到最近的惰性气体的配置。
形成化学键之间通过电子转移或共享电子原子的分子。
唯一的参与形成的化学键是价电子,原子的最外层电子,。
有两种类型的基于化学键的形成。
- 共价键
- 离子键
共价键
共价键的结果当有共享电子对原子间的分子。然而,这种共享可能平等或不平等取决于分子的组成原子的电负性。
因此,可能是极性还是非极性共价键。
共价键的原子的电离能是非常高的,它不能捐献其电子或电子对。
离子键
离子键是金属和非金属之间的化学键。
随着金属电离能较低,因此,他们可以很容易地将他们的电子转移到另一个原子。非金属元素很容易接受这些电子由于其高电子获得焓或电子亲和能。
因此,离子键的结果时将电子从一个原子(s)到另一个原子或金属非金属。
由于阳离子和阴离子的形成,会有它们之间的静电引力。
离子键的形成发生在氯化钙如何
氯化钙的形成是由于出生哈伯循环。
让我们详细了解氯化钙的形成。
氯化钙复合钙由一个原子和两个氯原子。正如我们知道钙原子属于现代元素周期表的组2,因此,它是一种金属。
而氯原子属于集团17现代元素周期表的,因此,它是一种非金属。
金属极低电离能(即),因此,钙原子容易失去电子。这是一个两步的过程。每一步,失去一个电子。
钙是一种白色晶体,因此,第一步是固体钙转换成气态的钙原子通过提供升华能源(ΔHsub)因为金属只能捐出电子以气态的形式。
Ca (s) +ΔHsub→Ca (g)
Ca (g) +(即)1→Ca + (g) + e -
Ca + (g) + 2(即)→Ca2 + + e (g)
通常,第二电离能大于第一电离能。然而,这是不正确的钙原子。碱土金属。
让我们解释这个争议。
钙原子的基态电子构型是[阿拉伯文]4 s2。在这里,我们需要提供大量的能量提取4 s shell的一个电子,因为它是一个shell。
删除后的一个电子,电子的配置unipositive钙离子成为[阿拉伯文]4 s1。
现在,很容易移去一个电子通过提供少量的能源,因为它将达到一个稳定的贵族即已配置。,氩原子。
因此,钙的第二电离能是小于第一电离能
氯原子是非金属,因此,它倾向于获得高电子由于其高电子亲和能(电子艺界)相比,钙原子。因此,氯原子将接受电子捐赠的钙原子。
氯原子存在于双原子即形式。这有点难度。因此,第一步将氯元素的离解成氯原子和下一步将接受电子。
Cl2½(g) +ΔHdiss→Cl (g)
Cl (g) + e -→Cl - (g) +电子
现在,一个钙离子结合两个氯离子,因此,它们之间的离子键的形成发生通过释放能量。这种能量被称为晶格能量(U)和它的价值取决于离子键的强度。
Ca2 + (g) + 2 cl - (g)→氯化钙(s) + U
氯化钙的晶格能量(U)是-2195焦每摩尔。
我们怎么知道氯化钙是一种离子化合物?
区分离子和共价键
离子和共价键可以分化的基础上原子之间的键电负性差异。
化学键是离子键如果化学键的电负性差异大于2.0,这将是一个共价键,如果电负性差异小于2.0鲍林。
氯化钙是一种离子化合物如何?
在氯化钙复合(氯化钙),
鲍林规模,
钙原子的电负性值= 1.0
氯原子的电负性值= 3.16
的电负性差异Ca-Cl债券= 2.16
电负性差异Ca-Cl债券的氯化钙复合2.16鲍林,大于2.0,证实了离子Ca-Cl债券的性质。
因此,氯化钙是一种离子化合物。
氯化钙是高度溶于水由于其离子性质。
无水氯化钙斜方晶系的结晶,正方结构而六水合物氯化钙结晶在三角形结构。
利用氯化钙
- 氯化钙在水中降低水的冰点,因此,它可以防止冰和用于除冰的形成。
- 高度集中的解决方案的氯化钙在路上阻止粉尘的形成由于其吸湿特性和形成液体层表面的道路。
结论
在这里,我们已经讨论了离子氯化钙的性质。
总之,氯化钙是一种离子化合物由于大型电负性差异Ca-Cl债券的氯化钙,大于2.0。钙原子形成一个积极的钙离子,失去两个电子和氯原子形成消极的氯离子通过接受一个电子。
钙离子和氯离子通过静电引力相互吸引和离子键形成它们之间发生晶格能的形式释放能量。
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