BrCl3是一个卤间化合物分子的分子量186.26克/摩尔。
卤间化合物分子是含有两个或两个以上的卤素原子和没有任何其他团体的原子。许多卤间化合物在本质上是不稳定的,大多是共价化合物。
我们画路易斯结构来更好地理解原子形成分子间键的形成。之前的路易斯结构BrCl3让我们了解一些重要的条件如下:
价电子
一个原子的价电子那些出现在最外层的电子,参与债券形成。
在债券形成,它需要捐赠或接受电子以履行如octate。这些价电子帮助债券形成通过接受或捐赠的其他物种。
了解价电子我们需要写原子的电子构型,我们可以很容易的找到原子的价电子数。
例如:带氯原子序数17。
电子配置=1 s22s22p63s23p5
我们看到,在外部壳层电子的数量是7 (3 s和3 p)。因此氯的价电子是7。
八隅体规则
八隅体规则指的是趋势的原子的价电子层或达到8电子最近的惰性气体的配置。原子通常有低于8电子反应形成更稳定的化合物来完成他们的八隅体。
八隅体规则的例外是氢,只需要两个电子成为稳定达到氦气配置。
BrCl3路易斯结构
路易斯结构使价电子的简化表示礼物在一个原子的分子。它帮助我们在确定保税和非键电子。
BrCl3,路易斯结构显示,共有28个价电子从溴(7 + 7(3)从3氯原子)被要求形成一个BrCl3分子。
让我们遵循的一系列步骤,将缓解我们理解BrCl3画路易斯结构的方法:
步骤1:首先,让我们确定在BrCl3价电子的总数。
我们知道溴和氯属于17组的每个元素周期表有7电子价电子层。
因此,价电子的总数在BrCl3 =价电子在溴+ 3氯原子的价电子
= 7 + 7 (3)= 28
步骤2:其次,我们将决定每个原子中的电子缺陷达到一个稳定的电子配置。对溴1个电子,三个氯原子,它是1电子每获得一个八位字节。
步骤3:接下来,我们会发现总数和原子间键的形成涉及的类型。
BrCl3,一个共享每个溴原子之间形成共价键和3氯原子。
步骤4:最后,我们将决定通常是单原子的中心原子在分子。
在我们的例子中是溴。
步骤5:现在我们将预测和画路易斯结构的BrCl3如下所示。
BrCl3路易斯结构中,我们发现每一个氯原子都有8个价电子从而满足八隅体。然而,溴原子共有10个价电子由于扩展八隅体。
可见,溴原子周围的2孤而有三孤氯原子。
这就是我们如何预测和画路易斯结构,给我们一个更好的理解分子的成键。
BrCl3几何结构
价层电子对排斥理论(VSEPR)是用来预测分子的几何形状。这个理论假设每个分子将达到一个几何,最小化两个电子之间的排斥力。
中心原子周围的电子对的数量可以由画路易斯结构的分子。
分子的几何形状的数量将取决于焊接以及非键电子出现在中心原子。
对于BrCl3有3对成键电子和2孤中心原子周围将对应于一个立体的5。
在这种情况下,它建议我们一个sp3d杂交。因为有两个孤对,BrCl3不会理想的三角形的几何双锥体,但将有一个t形截面的几何与不对称的电荷分布。
由于不对称电荷分布,因为2孤,键角和键长BrCl3扭曲的理想理想的键角和键长。
BrCl3在本质上是非常被动的结构。
BrCl3杂交
杂交是两个或两个以上的原子轨道的混合成新的杂化轨道的能量相同,形状和大小。这些新的轨道形成被称为杂化轨道和服务在价电子成键理论中化学键的目的。
观察溴原子的杂化BrCl3我们发现,溴原子(Br) sp3d杂化。
在sp3d杂交,1 s轨道结合3 p轨道,和一个' d '轨道几乎相同的能量形成5相同的混合简并轨道。
因此对于BrCl3检查价层电子构型,我们看到:4 s23d104p5。现在债券3氯原子,溴原子应该有3个未配对电子根据价键理论,溴原子经历sp3d杂交为了达到相同的。
杂交后,新的杂化轨道形式3σ键和3氯原子离开2对电子在剩下的两个轨道形成孤。
上面的解释说明3σ键形成BrCl3以及我们如何得到2溴原子周围的孤。
BrCl3极性
极性分子中电荷的分离是由于不同分子中原子的电负性。这导致净偶极矩,带正、负电荷的结束。
如果我们考虑BrCl3的t形结构有两个孤对电子。我们会发现因为存在两对孤电子的分子的电荷分布是不对称的,这种扭曲导致分子的极性。
同时,电负性的差异Br-Cl债券是0.2的给了我们一个净氯原子的偶极矩的方向。
所有这些原因向我们证明BrCl3在本质上是极性分子。
结论
从以上结果,我们发现BrCl3的路易斯结构包含3个溴和氯原子之间的共价键。
溴的杂交BrCl3 inter-lapping sp3d形成的一个“年代”,三个“p”,一个“d”轨道。
作为一个卤间化合物化合物,BrCl3是一种不稳定的化合物,不易获得。BrCl3在本质上是极地的键角是扭曲的理想由于2孤的存在。
这就是一篇文章的几何、杂交、极性,BrCl3的路易斯结构。
