钾原子序数19,化学符号所代表的k .这是一个非常软金属,甚至可以使用刀切成块。它是银白色;在外观和与水发生剧烈的化学反应。
钾离子是扮演着一个重要角色在我们的身体如神经传输和钾不足可能导致心律失常。也是商业使用,特别是在肥皂和化肥行业。
你好朋友,在本文中,我们将了解钾及其波尔模型。
所以让我们开始…
波尔模型的钾
原子被视为早些时候的微观结构有一个沉重的核心,称为原子核,电子带正电荷,周游原子核在随机轨道。
1915年,尼尔波尔恩斯特卢瑟福提出的修改前面的模型,建立了电子原子核周围旅行在明确的圆形轨道,也称为壳。同时,波尔表示,这些壳有明确的能量水平。
基本上,卢瑟福集中在解释原子的原子核,电子,以及他们的位置和能量,被波尔描述。
他标记这些贝壳的整数,量子数n,其中n可以是任意值即1,2,3,4,等等。同时,这些壳可以命名按字母顺序排列为K, L, M, n,等等。
这个模型还强调这一事实电子能够从一个壳移动到另一个地方。失去一个电子的能量使它下降到一个shell而能量较低的电子获得的能量导致跳从低到高能级。
因此,Bohr-Rutherford的假设模型如下:
•一个原子的最大质量集中在其中心,也被称为核,由质子和中子组成。
•质子带正电的原子物种而中子不带电荷。
•电子带负电,原子核周围旅游定义或轨道壳固定轨道能量。
•这些轨道壳表示使用整数n (n的值可以是任意整数即。1、2、3、4,等等)。
•电子可以移动从低到高能级轨道的能量,从高到低能量轨道失去能量。
离原子核最远的外壳,电子被称为价电子层,电子安置在这壳被称为价电子。
在钾原子的情况下,有19个质子,20个中子,电子和19。即电子被安置在四个贝壳。K, L, M, N壳。
| 钾原子 | 价值 |
| 不。的质子 | 19 |
| 不。中子 | 20. |
| 数量的电子 | 19 |
| 数量的壳 | 4 |
| 第一次(K)的电子壳 | 2 |
| 第二个(L)的电子壳 | 8 |
| 第三(M)的电子壳 | 8 |
| 第四(N)的电子壳 | 1 |
| 价电子数 | 1 |
画波尔模型的钾
钾是集团4和1。这是19th元素周期表。
从上述信息,我们可以推断出钾框如下:
•钾元素的原子序数是19。
•钾的电子排布是[阿拉伯文]4 s1。
•钾原子的象征是K。
•钾元素的相对原子质量是39.0983。
这些信息足以帮助我们画波尔模型的钾。
首先,我们将这个原子的原子核。
为此,我们必须找出在这个原子的质子和中子数。
一个原子的原子序数和原子核内质子数相同。
的钾原子,原子序数是19。
因此,钾原子的质子数=原子序数= 19。
现在,我们会发现这个原子的中子数。
一个原子的中子数可以被围捕计算原子质量的最近的整数,然后减去质子的数量。
因此,在一个原子中,
不。中子=舍入到最接近的整数的相对原子质量-没有。的质子
钾元素的相对原子质量是39.0983,四舍五入,39岁。
同时,钾原子中质子的数量,正如上面计算的,等于19。
在钾原子的中子数= 39 - 19 = 20
因此,钾原子的中子数= 20
作为这两个原子物种驻留在细胞核内,基于这些信息我们现在可以画钾原子的原子核,如下:
在上面的图中,质子与p象征+,中子与n°象征。
作为我们的原子的原子核现在已经完成,我们可以继续计算钾原子中电子的数量。
一个原子,质子和电子的数量总是相等的。
因此,在钾原子的情况下,
质子数=电子的数量= 19 e- - - - - -
电子用符号表示e- - - - - -。
在我们计算电子在一个原子的数量我们将不得不适应他们在各自能级或轨道壳。
为此,我们必须首先理解某些规则如下:
•第一壳即K壳总是只包含2个电子。
•电子外壳的数量计算使用公式2 n2。
•电子壳,有超过四个电子,总是群一分之四顺时针的方式填写。
•第一个四个电子填写任何shell被放置在一个角度90°下行电子。
•不过,这个角之间的电子电子数量的增加不断减少。
现在,我们可以开始填充这些电子的贝壳。让我们开始与K壳。
K壳层的电子数量的钾原子n = 22= 2
现在,我们将朝着L钾原子的外壳。
首先,我们将计算电子的数量在L层按照上面给出的公式。
因此,L层的电子数量的钾原子n = 22= 2 (2)2= 8
现在我们将填补这些电子群4在顺时针方向,正如前面提到的在上面给出的规则。
现在,四个电子结算在L层,我们可以填满剩下的四个电子以同样的方式。这样做之后,壳牌出现如下:
所以,我们现在有一个完整的L钾原子的外壳。因此,我们可以前进到M壳。
电子的数量的米壳钾原子n = 22= 2 (3)2= 18
因此,米壳将容纳18电子。
然而,这是一个有趣的事实。最初的元素原子序数的元素周期表即20只能在他们的房子8个电子壳。
原子序数20之外,电子的原子可以容纳任意数量低于18岁即这些原子的最大电子米壳可以携带是18岁。
因此,钾原子的米壳只包含8个电子。
现在,我们将填补这些电子的壳,按上述规则即在群4以顺时针方式。
填充后的第一个四个电子的米壳钾原子出现如下:
现在,米壳的4个电子结算,我们可以填满剩下的四个电子以同样的方式。这样做之后,壳牌出现如下:
所以,我们现在有一个完整的M钾原子的外壳。因此,我们可以前进到N层。
电子的数量的N层钾原子N = 22= 2 (4)2= 32
因此,N原子的壳是32的电子。
然而,在钾原子的情况下,我们已经满2 + 8 + 8即18电子K, L和M壳,分别。
钾原子中电子的总数是19日,因此,我们只剩下1个电子。
我们将适应这个电子的N层钾原子之后,钾的最后波尔模型如下所示:
因此,最终的钾原子的玻尔模型由19个质子,19 20中子,电子。即电子被安置在四个贝壳。K, L, M和N贝壳,8日8日分别和1。
从玻尔模型推导路易斯结构
路易斯结构和玻尔的原子模型描述其结构通过可视化表示。
唯一的区别是,玻尔模型解释了所有的细节viz.数目的质子,中子,和电子的壳等,而路易斯结构只显示价电子和核。
此外,路易斯结构展览电子以点的形式,而核表示元素的原子的象征。
钾的路易斯结构如下所示:
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结论
最后钾原子的玻尔模型由19个质子,20个中子,电子和19。
即电子被安置在四个贝壳。K, L, M和N贝壳,8日8日分别和1。
米壳原子的原子序数低于20只可以容纳8电子在米壳。因此,米壳钾原子只有8个电子。
